一、教学目标
1、知识与技能
了解常见化学反应中的质量关系；
理解质量守恒定律守恒的原因；
2、过程与方法
通过实验操作及演示，培养学生对于实验的观察能力；
学生通过描述现象，比较反应前后物质质量关系，培养学生的实验总结与分析能力；
3、情感态度与价值观
通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度；
通过实验让学生乐于探索，提升学习兴趣。
二、教学重点及难点
1、教学重点
理解质量守恒定律；
2、教学难点
微观现象理解质量守恒定律。
三、教学准备
托盘天平、红磷、玻璃管（带小气球）、锥形瓶、酒精灯、火柴、镁条、砂纸、坩埚钳、砝码、石棉网、药匙、细沙、单孔橡皮塞、AR实验软件及设备
四、AR实验教学优势
1、质量守恒定律中测量托盘天平刻度小，演示时不宜观察，AR通过放大镜展示刻度数字，便于学生记录实验数据。
2、虚拟实验教学器材及药品，节省资源损耗，教师可以多次演示实验。
3、课本上的质量守恒定律实验由多个实验验证，AR实验软件平台包含多个实验，教师无需携带众多实验设备教学，方便教师在课堂上进行延伸知识讲解。
4、红磷燃烧时产生白烟，烟有毒，若实验装置气密性检测不足危害学生健康，AR实验有效避免实验中的危险。
五、教学过程
1、新课引入
【教师】我们都知道，在一定条件下，反应物发生化学反应生成新的物质，如前面课程学习的高锰酸钾制取氧气实验，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、水，水电解产生氢气和氧气。那么反应物与生成物之间有什么样的关系呢？我们今天就通过实验来验证一下。
2、实验教学
【实验探究1】红磷燃烧实验
（1）在底部放有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷；
（2）将一个玻璃管上端牢系小气球插入到橡胶塞中，塞入锥形瓶的瓶口，玻璃管能够接触到红磷；
（3）将锥形瓶和玻璃管整套装置放置在托盘天平上，用砝码进行质量测量，请同学们记录数据，本次质量为114.9g；
（4）取下锥形瓶，点燃酒精灯，将橡胶塞上的玻璃管放置到酒精灯上加热至灼烧红热后，迅速用橡胶塞塞进锥形瓶，观察实验现象。【现象】燃烧时产生白烟，气球鼓起。
（5）待锥形瓶冷却之后，重新放回到托盘天平上，并记录实验数据。
【结论】反应前实验记录质量为114.9g，实验后反应记录质量为114.9g，即反应前的各物质质量总和等于反应后的各物质质量总和。
【教师】大家是否怀疑是巧合呢？我们通过书本上93页铁钉与硫酸铜的实验再来验证一下，请看视频。http://www.iqiyi.com/w_19ru1xwq3p.html
【总结】由以上实验可见：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【实验探究2】镁条燃烧实验
【教师】那么是不是所有的化学反应都遵循质量守恒呢？接下来我们通过镁条燃烧实验来看一下
（1）使用砂纸打磨干净一根镁条，将它和一个石棉网一同放置在托盘天平上称量，记录实验数据，质量为36.1g。
（2）点燃酒精灯，使用坩埚钳夹住镁条点燃后，迅速放回石棉网上，观察现象并记录实验数据。【现象】指针偏向左方，质量为36.9g，增加0.8g。
【教师】我们会发现托盘天平指针偏左，这是为什么呢？
【分析】Mg+O2==MgO2（条件：燃烧），天平之所以倾斜，是应为生成物质增加了反应中消耗的氧气质量。
【教师】同样的再通过另一个实验《盐酸与碳酸钠粉末反应》验证一下是否是这样，请看视频：http://www.iqiyi.com/w_19rta4jcmd.html
我们可以看到天平向左侧倾斜， NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2，所以天平倾斜是因为释放了CO2逸散到空气中了。
【总结】由此说明，化学反应中遵循质量守恒定律。同时探究质量守恒定律必须在密闭体系中进行，防止反应时与外界物质发生交换。
3、实验总结
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
且探究质量守恒定律必须在密闭体系中进行，防止反应时与外界物质发生交换。
4、结论分析
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？
这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。如H2+O2==2H2O。
六、板书设计
质量守恒定律
1、红磷燃烧实验、铁钉与硫酸铜实验：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、镁条燃烧实验、盐酸与碳酸钠粉末反应：
探究质量守恒定律必须在密闭体系中进行，防止反应时与外界物质发生交换。
3、质量守恒的微观本质：
原子种类没有改变、原子数目没有增减、原子质量没有变化